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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( ) ...

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(   )

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A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气

 

C 【解析】 试题分析:A、甲装置中CO2、H2O和Na2SiO3反应生成H2SiO3,说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,则碳的非金属性比硅强,正确;B、乙装置中的橡皮管可使分液漏斗与烧瓶中压强相等,使水顺利滴下,正确;C、若气密性良好,丙装置U形管两侧液面形成高度差,而且在一定时间内保持不变,丙装置可以用图示的方法检验气密性;D、丁装置如果收集密度大于空气的气体,从①口进气,若收集密度小于空气的气体,从②口进气,正确。 考点:本题考查化学实验基本仪器的作用。
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考点分析:
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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是(  )

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A.OA段所发生反应的离子方程式: H+OH=H2O;CO32+H=HCO3-

B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。

C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L1

 

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对下列过程中发生反应的叙述正确的是

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质

B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质

C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应

D.从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应

 

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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是(      )

①原溶液中的Br一定被氧化;

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③       B.②③④      C.①③④      D.①②③④

 

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下列各项内容中,排列顺序正确的是(    )

①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3     ②物质的熔点Li>Na>K

③微粒半径:K>S2>F      ④单质的密度Na<K<Rb    ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O

A.①③         B.②④           C.①②            D.③⑤

 

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Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A.2︰4︰1      B.3︰2︰1      C. 2︰3︰1      D.4︰2︰1

 

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试题属性

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