Question

氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。

（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）

（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：

①发生核裂变，②重氢（²H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐

（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO₃，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。

（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________

（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。

Answer

（1）②

（2）③；

（3）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O熔点高，能耗高。

（4）2NaCl 2Na+Cl2↑；MgO熔点高，能耗高。（5）3:12:28 ．

【解析】

试题分析：在海水中各种元素都是以盐即化合物的形式存在。（1）故选②。化学变化的过程是个原子重新的过程。在这个过程中原子的种类、个数不变。不论是核裂变还是核聚变都是核反应，能产生新的元素，海水晒盐是物理变化。（2）选③（3）氧化性Cl2〉Br2,所以会发生反应：Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2石灰乳和卤水中的镁离子发生复分解反应，氢氧化钙是以石灰乳形式存在，书写离子方程式时要写化学式，若以水溶液的形式存在就拆成离子形式。KI和KIO3在酸性条件下会发生氧化还原反应生成碘单质，离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O． （4）钠的还原性很强，它的单质只能用电解熔融的氯化钠法制取。MgO、MgCl2虽都是离子化合物，但由于氧化镁的离子键强，熔点高断裂离子键需消耗大量的能量，一般也就用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁。（5）n(Mn):n(Fe)=1:8,用铝作还原剂，假设锰物质的量为1mol,根据电子守恒,可得n(Al)=（1×4∕3）mol+8×1mol=(28∕3 )mol。故n(MnO2):n(Fe2O3):n(Al)=1:4:(28∕3)=3:12:28．

考点：考查活泼的金属、非金属元素的存在、制取等知识。