Question

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据

题意完成下列计算：

联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮

原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为       。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积      L。

联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物

是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为         kg。

氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分

别写出有关的反应方程式为：                      ；                       。

Answer

（1）HN3 或N3H (1分)    4.48(1分)   

（2）64 kg (2分) 

（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O  (2分)  8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)（写成NH3· H2O也给分）

【解析】

试题分析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式为 HN3；

n(HN3)=4.30÷43=0.1mol，根据原子守恒得到n(H2)=0.05mol，n(N2)=0.15mol

标况下体积为（0.05+0.15）×22.4=4.48L

（2）该反应方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，根据方程式计算可得m(N2H4)=64kg

（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O    8NH3+6NO2=7N2+12H2O

考点：考查元素化合物及反应热的计算有关问题。