Question

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加

热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠

和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至

足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为      ；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                    ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为                            。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是               （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因                                      。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式                     。

Answer

（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）

（2） （2分）；

B中品红溶液褪色，C中无明显变化或有气泡（2分,或答“B中无明显变化或有气泡，C中产生黑色沉淀”，但 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分，）

（3）乙（1分）；甲中先加入具有强氧化性的稀，它能将氧化成，不能判定是否生成（2分）。

（4）4Na2SO3Na2S +3Na2SO4（2分）

【解析】

试题分析：（1）加热温度低于600℃，亚硫酸钠没有分解，加入稀盐酸反应分步进行，SO32-+H+=HSO3-

HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故浓度先逐渐增大，后减少；（2）亚硫酸钠受热分解，发生氧化还原反应，反应方程式为4Na2SO3 = Na2S +3Na2SO4，加入盐酸出现的黄色固体应为S单质，是酸性条件下的SO32-和S2-的归中反应。产生的气体应有SO2和H2S，但二者不共存，故最终产生的气体只能是其中一种，现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化或有气泡（气体为SO2）或B中无明显变化或有气泡，C中产生黑色沉淀（气体为H2S）；（3）甲中先加入具有强氧化性的稀，它能将氧化成，不能判定是否生成.。

考点：考查化学实验有关问题。