Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a  L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x  mol  H₂SO₄、y  mol  AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/a  mol·L^－1                      B．(y－x)/a  mol·L^－1

C．(2y－2x)/a  mol·L^－1                     D．(2y－4x)/a  mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n

由Ba2++SO42-＝BaSO4↓

   1   1

   m   x

解得m＝x

Cl-+Ag+＝AgCl↓

1   1

n y

解得n＝y

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性

则x×2+z＝y

解得z＝（y-2x）mol

则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol

所以c(Na+)＝mol/L

因此醇答案选D。

考点：考查根据离子方程式进行物质的量浓度的有关计算