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下列离子方程式中，正确的是 A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3...

下列离子方程式中，正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

 

A 【解析】 试题分析：A、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，这说明次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，则反应的离子方程式为ClO－+CO2+  H2O＝HClO+HCO3－，A正确；B、醋酸是弱酸，离子方程式中应该有化学式表示，即SiO32－+  2CH3COOH＝H2SiO3↓＋2CH3COO－，B不正确；C、双氧水具有氧化性，在酸性溶液中氧化碘离子的方程式2H+＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O，C不正确；D、氢氧化铁与氢离子不能共存，所以次氯酸钠氧化氯化亚铁的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH－+H2O＝2  Fe(OH)3↓+Cl-，D不正确，答案选A。 考点：考查
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铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-

 

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下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3          ②物质的熔点Li＞Na＞K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－          ④单质的密度Na＜K＜Rb    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③                  B．②④                      C．①②                        D．③⑤

 

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－890.3kJ·mol-1

B.  500℃、30MPa下，将0.5mol  N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H＝－38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O＝2Al(OH)4－

 

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x  mol  H2SO4、y  mol  AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/a  mol·L－1                      B．(y－x)/a  mol·L－1

C．(2y－2x)/a  mol·L－1                     D．(2y－4x)/a  mol·L－1

 

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某气体的摩尔质量为M  g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则满分5 manfen5.com表示的是

A．VL该气体的质量(以g为单位)

B．1L该气体的质量(以g为单位)

C．1mol该气体的体积(以L为单位)

D．1L该气体中所含的分子数

 

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