已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□ 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－
C．
=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸＞硅酸
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝
C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应
D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA
