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某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0...

某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为

A.+1               B.+2               C.+4           D.+3

 

D 【解析】 试题分析：设X2O72-被还原后X的化合价为x，0.2molX2O72-能使0.6molSO32-完全氧化成SO42-，其中S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以由电子守恒可知，0.2mol×2×（6-x）＝0.6mol×（6-4），解得x＝＋3，答案选D。 考点：考查氧化还原反应的有关计算
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考点分析：
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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

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A．甲为C，X为O2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液

 

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下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号          化学反应                                   离子方程式                                                 评价

A       碳酸钙与醋酸反应   CO32-＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑                      错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写

B                Ba(HCO3)2溶液中通入过量NaOH溶液                                                      Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O         正确

C                碳酸氢钠的水解                      HCO3-＋H2O满分5 manfen5.comOH-＋H2CO3                 正确

D                等物质的量的FeBr2和Cl2反应                                                                   2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－      正确

 

 

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某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②       B．①③      C．②③       D．③④

 

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300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

A．0.4 mol·L－1       B．0.1 mol·L－1       C．0.2 mol·L－1       D．0.3 mol·L－1

 

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下列实验操作或装置符合实验要求的是

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