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关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共...

关于强弱电解质的叙述正确的是：（  ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

 

D 【解析】 试题分析：A．强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物．A错误；B．强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．故B错误；C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，C错误；D．强电解质在水中没有达到饱和前全电离，所以强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离层，弱电解质的溶液中存在溶质分子，D正确；选D。 考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性
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考点分析：
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100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（  ）

A．1:9         B．1:1         C．2:9          D．1:2

 

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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+

D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

 

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下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

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①                 ②                   ③                   ④

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)满分5 manfen5.com2C(g)  ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

 

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将H2和Br2充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 满分5 manfen5.com2HBr(g) △H<0；平衡时Br2的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，则a与b的关系是（  ）。

A．a>b         B．a=b       C．a < b      D．无法确定

 

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下列离子方程式正确的是（  ）

A．硫化钠水解  S2-+2H2O满分5 manfen5.comH2S+2OH-

B．硫氢化钠的水解  HS-+H2O满分5 manfen5.comH3O++S2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液  Fe3++3H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+3H+

D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应  Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

 

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