pH=2 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（ ）
A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB
关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子
100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
A．1:9 B．1:1 C．2:9 D．1:2
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
将H2和Br2充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 
2HBr(g) △H<0；平衡时Br2的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，则a与b的关系是（ ）。
A．a>b B．a=b C．a < b D．无法确定
