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牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷...

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:(  )

Ca5(PO4)3OH(s) 满分5 manfen5.com 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH- (aq)   Ksp = 6.8×10-37 mol9·L-9

下列说法错误的是(  )

A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿

B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙

C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大

D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61 mol9·L-9]

 

C 【解析】 试题分析:A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应促进平衡正向进行,保护牙齿的羟基磷酸钙溶解,易造成龋齿,A正确;B.Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 依据平衡可知,增大钙离子浓度 会使平衡左移,防止保护牙齿的羟基磷酸钙溶解,B正确;C.沉淀溶剂平衡的溶度积只随温度变化,不随浓度变化,C错误;D.羟基磷酸钙的Ksp小于氟磷酸钙,两种物质阴阳离子比相同,证明氟磷酸钙更难溶解,能起到保护牙齿的作用,D正确;故选C。 考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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考点分析:
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.氯水中有平衡:Cl2+H2O满分5 manfen5.comHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

B.对CO(g)+NO2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.对2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深

D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.室温下,向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)

B.0.01 mol·L1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)

C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)

D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

 

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下列说法合理的是(  )

A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快

B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)

C.难溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B)

D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠

 

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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O满分5 manfen5.comHCO3-+OH-,下列说法正确的是(  )

A.稀释溶液,水解平衡常数增大    B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

C.升高温度,满分5 manfen5.com减小       D.加入NaOH固体,溶液pH减小

 

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pH=2 的两弱酸HA.HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:(  )

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A.电离平衡常数HA > HB

B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多

C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,HA反应速率大

D.若有等浓度的NaA.NaB,则碱性NaA>NaB

 

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