Question

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是                                           ，碎泡沫塑料的作用是                                            。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能是            

                                                                      。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

Answer

（1）11.46

（2）环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失

（3）实验过程中难免有热量散失（合理答案均可）

（4）偏小

【解析】

试题分析：（1）由H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，答案为：11.46；

（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失，答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失；

（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ·mol－1，答案为：实验过程中难免有热量散失；（合理答案均可）

（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小；

考点：中和热的测定