Question

下列判断中一定正确的是

A.若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

C.若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

D.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

Answer

D

【解析】

试题分析：A、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相同。由于前者是阴离子，质子数＝核外电子数－2，后者是阳离子，质子数＝核外电子数＋1，所以原子序数：R＜M，A不正确；B、一般情况下，氢化物的相对分子质量越大，沸点越高。但由于HF、H2O以及NH3分子中存在氢键，因此沸点高于同主族元素氢化物的沸点，B不正确；C、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M＜N，C不正确；D、同主族自上而下金属性逐渐增强，相对原子质量逐渐减小，所以若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强，D正确，答案选D。

考点：考查核外电子排布、元素周期律的应用与判断等