Question

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p¹； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：①＞②＞③         D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A、同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的。F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞②＞①，故C错误；D、Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：②＞①＞③，故D错误，答案选A。

考点：考查核外电子排布、电离能、电负性、原子半径以及化合价判断