Question

用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。

(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。

a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水

b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少

c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低

②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。

(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。

Answer

（1）3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O.(2) ①bc. ②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或3Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）冒气泡，产生无色气体，水溶液为无色。4H++4I-+O2=2I2+2H2O.

【解析】

试题分析：(1)硝酸有强的氧化性，不仅可以与活泼的金属反应，也可以与不活泼的金属反应。浓硝酸与铜反应的方程式为3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O.(2) ①将浓氨水逐滴滴入生石灰中,由于生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少以及反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低，故可产生大量氨气。选项为bc. ②当向明矾溶液中通入大量氨气时发生反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或为3Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）如果若A中为水,B中为过氧化钠,将水滴入B中后,B中的实验现象为冒气泡，产生无色气体，水溶液为无色。C中为酸性淀粉碘化钾溶液,若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O.

考点：考查硝酸、氨气、明矾、过氧化氢的物质化学性质等相关的知识。