氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得失 B．氢元素的得失
C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降
金属钠着火时，可用来灭火的是
A．二氧化碳 B．水 C．煤油 D．沙土
下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu
B．
C．
D．
下列物质与酸雨的形成无关的是
A．
B．
C．
D．
某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 。
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为 。
（4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
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稀HNO3体积(mL) |
100 |
200 |
300 |
400 |
|
剩余金属质量(g) |
9．0 |
4．8 |
0 |
0 |
|
NO体积(L,标况) |
1．12 |
2．24 |
3．36 |
4．48 |
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是 。
②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。
六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？ （填“能”或“不能”）。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为 ，该组涉及氧化还原应的化学方程式 。
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式
（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
①Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
②Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
③KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
⑤NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
⑥NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
