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下列离子方程式正确的是 A．把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2...

下列离子方程式正确的是

A．把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO- ＝ 2HClO+CaSO3↓

B．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

D．铝片溶于烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑

 

D 【解析】 试题分析：A、SO2具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钙和氯化氢，离子方程式为SO2+H2O+Ca2++ClO- ＝2H＋＋Cl－＋CaSO4↓,A不正确；B、铁与稀硫酸反应生成物是硫酸亚铁和氢气，即离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑，B不正确；C、烧碱过量，则碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液生成物是碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，即离子方程式为Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-＝CO32-＋2H2O＋CaCO3↓，C不正确；D、铝能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑，D正确，答案选D。 考点：考查离子方程式的正误判断
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考点分析：
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镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱             B．单质能与水反应生成H2

C．镭在化合物中呈+2价          D．碳酸镭难溶于水

 

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)满分5 manfen5.com

20070329121324310 
 
2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．生成C的速率与C分解的速率相等

 

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X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

A．X＞Y＞Z        B．X＞Z＞Y        C．Y＞X＞Z       D．Y＞Z＞X

 

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

选项        物质                                              除杂试剂                             方法

A              溴苯（溴）                                 CCl4                                       分液

B              硝基苯（NO2）                          NaOH溶液                          分液

C              乙烷（乙烯）                             氢气                                      洗气

D              乙酸乙酯（乙酸）                    NaOH溶液                          分液

 

 

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下列各个装置中能组成原电池的是

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