Question

下列各组顺序的排列错误的是

A．金属性：Na＜Mg＜Al                B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃       D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer

A

【解析】

试题分析：A、钠、镁和铝都是第三周期元素，原子序数逐渐增大，同周期自左向右金属性逐渐减弱，即金属性：Na＞Mg＜＞Al，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞S＞P，所以热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C、非金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，非金属性是Si＜C＜N，所以酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，C正确；D、金刚石是原子晶体，食盐氯化钠是离子晶体，干冰CO2是分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，D正确，答案选A。

考点：考查元素周期律应用的判断