Question

铝是一种重要金属。

（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为                  。该反应中氧化剂是         ，还原剂是          ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量              g。

（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：                                。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为            。

Answer

（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe  （2分）

（2）Fe3O4 或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分）  Al或铝 （1分）   24（2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）    1:1（2分）

【解析】

试题分析：（1）磁性氧化铁为Fe3O4，与Al反应生成Fe和Al2O3，配平可得化学方程式；Fe元素化合价降低，Fe3O4为氧化剂，Al化合价升高，Al为还原剂；由化学方程式可知Al与Fe的物质的量之比为8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。

（2）Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改写为离子符合可得离子方程式；写出铝与盐酸和NaOH反应的化学方程式可知，两反应Al与H2的对应关系相同，所以等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1:1。

考点：本题考查化学方程式与离子方程式的书写、根据方程式的计算。