Question

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序                                              实验内容                                              实验现象

①                                                           A + B                                                      无明显现象

②                                                           B + D                                                      有无色无味气体放出

③                                                           C + B                                                      有白色沉淀生成

④                                                           A + D                                                      有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）

A               B             C                D                   

（2）写出B与D反应的离子方程式                                   

写出B与C反应的离子方程式                                    

Answer

（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3

（2）CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;   Ag+ +Cl- =AgCl ↓

【解析】

试题分析：（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl2、C为AgNO3、D为Na2CO3。

（2）HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，离子方程式为：CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;HCl与AgNO3反应生成AgCl和HNO3，离子方程式为：Ag+ +Cl- =AgCl ↓。

考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写。