Question

Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

A．mol           B．mol           C．3mol           D．mol

Answer

D

【解析】

试题分析：由m/M可知被还原的n(HNO3)=1mol，HNO3被还原为NO，Cu被氧化为Cu(NO)2，氮元素由+5价降为+2价，铜元素由0价升为+2价，设被氧化的n(Cu)=xmol，由电子得失守恒原理可知，1mol×[(+5)—(+2)]=xmol×[(+2)—0]，解得：x=3/2，D项正确。

考点：考查氧化还原反应的电子守恒规律、铜和稀硝酸的反应等相关知识。