Question

将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：标况下，NO和NO₂的体积各为多少L？

Answer

【解析】
n(NO2)+n(NO)=V/Vm=11.2L / 22.4L/mol=0.5mol

设NO2为xmol，NO为(0.5-x)mol                             2分

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

x/2                          x                              2分

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3/2（0.5-x）                    0.5-x                           2分

[x/2+3/2(0.5-x)]×64=32

x=0.25                                         2分

所以V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L

V(NO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L                       2分

答：NO和NO2的体积各为5.6L。

【解析】

试题分析：铜与浓硝酸反应生成NO2气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO气体；由m/M可知反应共消耗的n(Cu)=0.5mol，设与浓硝酸反应的n(Cu)=xmol，则与稀硝酸反应的n(Cu)=(0.5—x)mol；由V/Vm可知反应共生成的n(混合气体)=0.5mol，设浓硝酸反应生成的n(NO2)=ymol，与稀硝酸反应生成的n(NO)=(0.5—y)mol；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中NO2与Cu的物质的量之比等于系数之比，则y=2x；而3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中NO与Cu的物质的量之比等于系数之比，则(0.5—y)/ (0.5—x)=2/3；解上述方程组可知，x=1/8，y=1/4，则n(NO)=0.25mol，n(NO2)=0.25mol；由n•Vm可知V(NO)=5.6L，V(NO2)=5.6L。

考点：考查物质的量在化学方程式计算中的应用、混合物组成的简单计算等相关知识。