Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，________试管中无明显现象。

（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________。

Answer

（1）（表述合理即可得分）

① 品红溶液褪（退）色；品红溶液褪（退）色

② D

（2）2H2O+SO2+Cl2=2HCl +H2SO4

【解析】

试题分析：（1）、①具有漂白性的SO2通入品红溶液，故B中品红溶液褪色；氯气通入品红溶液，Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故D中品红溶液褪色；②停止通气后，加热B、D试管，B中溶液恢复为红色，D中溶液颜色无明显变化；（2）、氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，向品红溶液中同时通入等体积的SO2、Cl2时，发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，反应式为2H2O+SO2+Cl2=2HCl +H2SO4，由于无漂白性物质剩余，因此品红溶液不褪色。

考点：考查二氧化硫、氯气的重要性质等相关知识。