Question

设法把NO₂和O₂按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定    ②烧瓶中溶液不向外扩散）（   ）

A．1/14mol/L       B．1/22.4mol/L       C．1/28mol/L       D．1/42mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3  。可以假设烧瓶的体积为1L，则其中的NO2的体积为4/5L。所以可以求出溶质硝酸的物质的量=4/5*(1/22.4)mol。又因为反应后没有剩余的气体。则溶液的体积为1L。利用求解可得到4/5*(1/22.4)  mol/L，化简为1/28mol/L

考点：要求学生掌握气体溶于水的浓度计算包含：与水反应后剩余气体的体积计算，气体溶于水后的浓度计算。