Question

水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:

Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=－572kJ/mol。

(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量   572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氢气热值为         。

Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)a电极反应式是                            

(2)b电极反应式是                           

Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

(1）X极上的电极反应式为                         ，

在X极附近观察到的现象是                         。

(2)Y极上的电极反应式为                        ，

检验该电极反应产物的方法是                       。

Answer

Ⅰ(1) 小于(2) ＜(3) 143 kJ/g

Ⅱ、(1) H2－2e－ + 2OH－=2H2O(2）O2 + 4e－ + 2H2O=4OH－

Ⅲ、(1) 2H+ + 2e－=H2↑ 或2H2O + 2e－=H2+2OH－↑；产生气泡，溶液变红

(2) 2Cl－－ 2e－=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝(其它合理方法亦可)

【解析】

试题分析：Ⅰ、(1)该反应正反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量。(2)气态水的能量高于液体水，故生成2mol气态水放出的热量小于572kJ。(3)值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，由热化学方程式可知，1kg氢气燃烧放出的热量为，故氢气的热值为143kJ/g。

Ⅱ、(1)a极通入H2，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2 + 2OH– – 2e–=2H2O。(2)b极通入O2，发生还原反应，生成OH–，电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e–=4OH–。

Ⅲ、(1)X极连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，H2O电离产生的H+在X极放电生成H2，同时生成OH–，电极反应式为：2H2O + 2e–=H2↑ + 2OH–，溶液呈碱性，故可观察到的现象为：产生气泡，溶液变红色。(2)Y极连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl–在Y极放电生成Cl2，电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝。

考点：本题考查热化学方程式、原电池、电解池等知识。