Question

为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：

（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。

①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。

（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。

仪器：试管、胶头滴管

试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液

实验操作	实验现象	实验结论
取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)。

Answer

（1）①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O（2分）

②Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分）

（2）依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡（3分）   

溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化）（2分）    正确（或错误）（1分）

【解析】

试题分析：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反应，方程式为：Fe2O3＋3 H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成的Fe3＋显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ，所以会观察到有气泡冒出．因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间；答案：（1）①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O（2分）②Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分）

⑵取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡，溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化），说明乙同学的观点正确（或错误）。答案：依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡（3分） 溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化）（2分）    正确（或错误）（1分）

考点：铁的化学性质和检验