Question

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。

（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。

（4）若用98%、1．84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0．1mL)。

Answer

（1）离子浓度（2分）

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）

（3）0．3mol/L（5分）

（4）40．8mL（4分）

【解析】

试题分析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：Ba(OH)2 +H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，所加物质过量就又能够导电了，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强。

⑴该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关，答案：离子浓度；⑵上述反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，答案：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；⑶电灯完全熄灭，说明反应刚好完全进行，由方程式可知：

Ba(OH)2     +     H2SO4═BaSO4↓+2H2O

1                    1

75mL×0．1mol/L    C×25mL

75mL×0．1mol/L=C×25mL

C=0．3mol/L

答案：0．3mol/L；

⑷若用98%、1．84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL：浓H2SO4的物质的量浓度c=mol·L－1=18．4mol·L－1，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18．4mol·L－1=2500mL×0．3mol·L－1，解得：x≈40．8，所以应量取的浓硫酸体积是40．8mL，答案：40．8mL．

考点：电解质溶液的导电性，稀释定律