Question

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。

完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：

____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是____________________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：

2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu

产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显____价。

当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液	过滤

Answer

（1）4、2、1、1、2K2SO4（2分）；1:1（1分）

（2）H2SO3、KI、Cu2I2（1分）

（3）+1（1分）；1（1分）

（4）bd（2分）

【解析】

试题分析：（1）缺项配平，先根据电子守恒配平，后根据原子守恒配平，4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4， 4molKI中2mol为氧化剂生成碘单质，2mol不作为氧化剂生成 Cu2I2，故答案为2:2=1:1；

（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物判断，H2SO3、KI、Cu2I2；

（3）根据该物质中碘元素为-1价，汞元素为+1或+2价，根据化合价为零原则，判断该物质中汞元素为+2价，铜元素为+1价，根据方程式判断该反应中电子转移为2个，故当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子1mol；

（4）a、加入碘化钾处理后再通入氯气，把过量的碘化钾除去生成碘单质，但溶液中碘单质只能用萃取分液的方法除去，错误；b、正确；c、错误；d、氢硫酸与硫酸铜反应生成不溶于酸的硫化铜沉淀，后铜与氯气与过量的氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀，过滤除去，正确。

考点：考查氧化还原反应理论与除杂等有关问题。