Question

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是                。

（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是                                        。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是                  （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                   。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是             。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是       （填字母）。

          陈述Ⅰ                                                            陈述Ⅱ                                                                      判断

A       铁是地壳中含量最高的金属元素            铁是人类最早使用的金属材料                          Ⅰ对；Ⅱ对；有

B        常温下铁与稀硫酸反应生成氢气            一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁             Ⅰ对；Ⅱ对；无

C        铁属于过渡元素                                           铁和铁的某些化合物可用作催化剂                  Ⅰ错；Ⅱ对；无

D       在空气中铁表面形成致密氧化膜            铁不能与氧气反应                                                Ⅰ对；Ⅱ对；有

Answer

（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

（3）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）

（4）12 mol（1分）  （5）B（1分）

【解析】

试题分析：（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e－=4OH－，

（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋，

（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3＋+3H2O?Fe（OH）3+3H＋，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，

（4）氧化还原反应Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mo

（5）A、铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；C、铁属于ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；D、铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜，故D错误

考点：考查对化学基本概念和原理的理解。