对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯,是一种常见的食品添加剂及防腐剂,其生产过程如下:(反应条件未全部注明)
回答下列问题:
(1)D所含官能团的名称 。
(2)有机物G的结构简式 。
(3)反应④的反应类型是 。
(4)反应⑥的试剂和条件是 。
a.乙醇、浓H2SO4 b.乙酸、浓H2SO4
c.乙醇、稀H2SO4 d.乙酸、稀H2SO4
(5)下列四种物质不与H反应的是 。
a.FeCl3溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.浓Br2水
(6)反应②的化学方程式是
(7)D有多种同分异构体,写出一个与D不同类且含苯环的结构简式: 。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使平衡向正反应方向移动
B.从反应开始到平衡,v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C.3 min时,V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ①
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1000.3kJ/mol
C.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+)
B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+)
C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+)
D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-)
对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
操作 现象 结论
A. 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
B. 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
C. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
D. 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+
绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如下:
下列关于绿原酸判断不正确的是
A.分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B.1mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4molBr2
C.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗8mol NaOH