Question

SO₂是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

（1）SO₂可用于工业制Br₂过程中吸收潮湿空气中的Br₂，反应的离子方程式是     　。

（2）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：        。

（3）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1.0 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(SO₃^2-)的浓度是0.2 mol•L^-1，则溶液中c(HSO₃^-)是_________mol•L^-1，由此说明NaHSO₃溶液显        性，用化学平衡原理解释：          。

②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是       。

Answer

（1）SO2 + Br2 + 2H2O = SO42—+ 2Br—+ 4H+；（2）SO2 + H2O  H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（3）① 1.6；酸；NaHSO3溶液中存在HSO3—  H+ + SO32—和 HSO3— + H2O  H2SO3 + OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度② 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4

【解析】

试题分析：（1）SO2发生氧化反应生成SO42—而Br2被还原为Br—，反应离子方程SO2+Br2+2H2O= SO42—+2Br—+4H+；（2）氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方程式为SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（3）①向Na2SO3溶液中通入SO2生成NaHSO3，反应方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3，溶液中反应的硫酸根离子和生成硫酸氢跟离子的物质的量比为1:2，即溶液中参加反应的硫酸根为（1.0-0.2）mol•L-1，则生成的硫酸氢跟为2（1.0-0.2）mol•L-1=1.6 mol•L-1，硫酸氢跟电离产生氢离子，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，NaHSO3溶液中存在HSO3—  H+ + SO32—和 HSO3— + H2O  H2SO3 + OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②向NaHSO3溶液中通入氧气，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，反应方程式2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4。

考点：二氧化硫的污染及治理；化学反应方程式的书写