已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O
Al(OH)3Al3++3OH－
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
A．含有NaClO的溶液中：K+、NH4+、 Fe3+、Br－、S2－
B．在c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
D．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－
信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机
下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C．原子半径：O＞S＞Na D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
某溶液可能含有Cl-、
、
、NH+ 4、Fe3+、Al3+
和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.NH+ 4 Fe3+一定存在, K+ 可能存在
B.Cl− 一定存在，且c(Cl−)≤0.4 mol/L
C.、NH+ 4 Fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L
D.、Al3+一定不存在，K+
一定存在
第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（ ）
A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z—
