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“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不...

“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)满分5 manfen5.comCuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2满分5 manfen5.com2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

 

B 【解析】 试题分析： A、每生成1 mol CuSO4需要2 mol H2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误。B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确。C、每生成1 mol Cu(NO3)2需要4 mol HNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误。D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3 mol HNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误。故选B。 考点：绿色化学
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考点分析：
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某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。

请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                   。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                        。

丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：

【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3

2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；

假设2：该臭味气体只有             ；

假设3：该臭味气体含有             。

【设计方案进行实验探究】

（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。

【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

实验操作

预期现象和结论

取少量反应后固体于试管中，            

                                       

                                        

                                   。

 

 

 

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安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：

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（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）

①                                  ②                                    

（2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为         。

（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

 

过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                   。

（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因                          。

（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                          。

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（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                                           。

K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                           。

 

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山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：

G
 
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已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O

（2）满分5 manfen5.com

（3）满分5 manfen5.com

（4）满分5 manfen5.com

回答下列问题：

（1）E的结构简式为            ，含有官能团的名称                 。

（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为                            ，反应类型为                 。

（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体

①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构

（4）下列说法正确的是             。

A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应   B．I可以和新制的氢氧化铜反应

C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2          D．J和等物质的量的H2加成有两种产物

 

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A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

元素A

各能级上的电子数相等

元素C

某种核素原子的质量数为18，中子数为10

元素X

单质是良好的半导体材料

元素Y

其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计

元素Z

3d能级上有4个未成对电子

 

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其电子排布式                       。

（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                             。

（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                    。

（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因                    。

（6）已知CH3COOH(aq)满分5 manfen5.comH+(aq)+CH3COO—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)   △H＝—bkJ/mol

则中和热的△H＝             kJ/mol

 

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2NH3(g)满分5 manfen5.comN2(g)+3H2(g)   △H＝+92.4kJ/mol

实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收热量akJ

②

0

1

3

放出热量bkJ

③

4

0

0

吸收热量ckJ

 

下列叙述正确的是

A．热量关系：a＝b

B．反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时H2的体积分数：①＞③

D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

 

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