已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，10
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是
A．Y的化学式为Fe2O3
B．S4O62- 是还原产物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol
D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是
A．常温下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42－
B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3•H2O、CO32－、K+、SiO32－
C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+
D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+
下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－ = Mg(OH)2↓
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
C．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+ 反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式： ；
②计算上述样品中FeSO4∙7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。
碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I- 能被NO3- 氧化成IO3-，被H2O2或O2等氧化为I2；② IO3- 能被HSO3- 还原成I2。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一种。
限选试剂如下：1.0 mol∙L-1HNO3溶液、1.0 mol∙L-1H2SO4溶液、1.0 mol∙L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。
（1）提出假设
假设1：该食盐样品中含I2；
假设2：该食盐样品中含I-；
假设3： 。
（2）设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表：
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液，振荡 |
若溶液显 （填颜色），则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2 |
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步骤2：
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若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为 ；否则，假设2不成立，再进行步骤3 |
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步骤3：
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（3）问题与思考
纯KIO3或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，实验中添加 （填“KIO3”或“KI”）更好，理由是 。
