使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥
X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（ ）
A．Y2是氯气
B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物
C．Z2具有漂白性
D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋
下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-
B．与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D．饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0．3NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
C．1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 （ ）
A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L D．原溶液的浓度为0．1mol/L
