Question

常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡：则下列说法正确的是（    ）

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na₂CO3溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃^2-) +c(OH^-)

D．升高温度平衡向正反应方向移动

Answer

AD

【解析】

试题分析: Na2CO3溶液水解呈碱性，所以有c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，A正确；加入NaOH固体，c(OH-)增大，虽然使水解平衡左移，但是pH增大，所以B错误；Na2CO3溶液水解后生成了HCO3-，所以根据电荷守恒有c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+ c(HCO3-)，所以C错误；水解反应是吸热的，所以升高温度，平衡正向移动，D正确；故选AD。

考点：本题考查的是水解平衡、离子浓度大小比较。