CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
则a为 。
(2)科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。
①在KOH介质中,负极的电极反应式为_________________________________。
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是:_____________________________________。
(3)利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。
已知:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g),ΔH=-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 .
A.低温高压;B.加入催化剂;C.体积不变充入氦气;D.增加CO的浓度;E.分离出二甲醚
(4)CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),在某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH ,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
浓度/(mol·L-1) |
0.01 |
0.2 |
0.2 |
①0-10 min内反应速率v(CH3OH) = 。
②该温度下的平衡常数为 。
③若平衡后,再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3,此时正、逆反应速率的大小:
v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:
(1)化合物D中含氧官能团的名称为 。
(2)下列说法正确的是_________
A.1 mol B可以与4 mol CH3COOH发生酯化反应
B.C的分子式为C5H4O2
C.D→E的反应是加成反应
D.E可以发生消去反应,F可与HCl反应
(3)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: 。
I.核磁共振氢谱有4个峰; Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应; Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为 。
(6)已知: 。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成。
①则M的结构简式为
②其中的消去反应的化学方程为:
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是( )
A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+)
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+)
C.pH=7时,溶液中:c( Na+)= c( CN-)
D.加稀盐酸后H2O的电离程度减小
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A.X、R两种元素的气态氢化物的稳定性:R>X
B.简单离子的半径:Y > Z > M
C.N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
D.Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物
下列解释实验事实的离子方程式不正确的是( )
A.用烧碱溶液吸收NO2:2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+ H2O
B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.明矾溶液与过量氨水反应:Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 氧化性:Fe3+>Cu2+ 还原性:Fe2+>Cu
B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 Ag发生了化学腐蚀
C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物
D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)