Question

某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH) ₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是　                                               （3分）

（2）沉淀丙中一定含有                  （1分），可能含有                （1分）

（3）该溶液中肯定存在的离子有                                   

（4）气体乙分子的结构式为　                 　

（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为                  ；                 ；              （根据需要，可不填完，也可补充）

Answer

（1）至少含有CO32—、SO32—中的一种；一定不含有Fe3+ 、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+（2）BaCO3；BaSO4（3）Na+、SO32—、AlO2—（4）O＝C＝O（5）HCO3—＋H+＝CO2↑＋H 2O； Al3+＋3HCO3—＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】

试题分析：（1）通过实验①中，加入过量稀盐酸有气体产生，故溶液中至少含有CO32—、SO32—中的一种，若含有CO32—、SO32—中的一种，则，一定不能含有Fe3+ 、Cu2+、Ba2+。由于溶液中阴阳离子电荷守恒，故一定有阳离子为钠离子。（2）实验②中加入NH4HCO3溶液，得到气体乙，证明原溶液中一定不含有碳酸根，实验①中产生的气体甲为SO2，原溶液中一定含有SO32—。气体乙为二氧化碳。溶液甲中能够与NH4HCO3溶液产生白色沉淀乙只有Al3+。则产生的溶液乙中主要含有碳酸根，钠离子，碳酸氢根，氯离子，铵离子。但不能确定是否含有硫酸根离子。实验③中加入Ba(OH) 2产生的沉淀丙中一定含有BaCO3可能含有BaSO4。产生的气体丙为氨气。（3）通过上述可知，原溶液中一定含有Na+、SO32—、AlO2—三种离子。（4）气体乙为二氧化碳，故其分子结构式为O＝C＝O（5）甲溶液中含有的主要离子有H+、Al3+故可能发生的离子反应为HCO3—＋H+＝CO2↑＋H 2O；Al3+＋3HCO3—＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

考点：