Question

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，则原混合气体中NO的物质的量为 （     ）

A．0.3mol      B．0.4mol      C．0.5mol D．     0.6mol

Answer

A

【解析】

试题分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol.在反应过程中失去电子1.2mol.产生的气体被吸收得到NaNO3和NaNO2中n(Na):n(N)1:1.n(Na)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol.结合氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，可得你（N2O4)=0.2mol假设NO、NO2的物质的量分别为X、Y根据原子守恒可得X+Y=0.6.根据电子守恒可得：3X+Y+0.2×2=0.8×2.解得X=0.3;Y=0.3.选项为：A.

考点：考查氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒的知识。