Question

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （       ）

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) ＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c(NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2－）

Answer

C

【解析】

试题分析：A(NH4)2SO4=2 NH4++ SO42-；NH4HSO4= NH4++H++ SO42-；NH4Cl= NH4++Cl-。由于每摩尔的(NH4)2SO4产生2摩尔的NH4+离子，而每摩尔的NH4HSO4、NH4Cl只能产生1摩尔的NH4+离子。所以假如忽略NH4+离子的水解作用，当c(NH4＋)相等时，(NH4)2SO4的浓度最小。NH4+离子的水解使溶液显酸性，而NH4HSO4电离产生的H+对NH4+离子的水解起到了抑制作用。c(NH4＋)相等时，c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4)。故A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，CH3COONa=CH3COO-+Na+。由于得到的是酸性溶液则CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。盐的电离作用大于弱电解质的电离。所以离子浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。错误。C对于Na2CO3溶液来说，溶液由于水解显碱性。根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H+)(始)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)。正确。D．根据电荷守恒可得在某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）.错误。

考点：考查物质或微粒浓度的比较应该遵循的守恒的知识。