某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法,其中不合理的是( )
A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是平衡压强,使水顺利流下
C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:可收集二氧化碳或氨气
在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol 0.1mol,向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为 ( )
A.0.1 B.0.12 C.0.15 D.0.2
下列实验操作不正确的是( )
A.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释,且用水洗涤量筒,洗涤液一并注入烧杯。
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
2a LFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的完全沉淀;向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )mol·L-1
A. B. C. D.
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 ( )
A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ/mol
B.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 则△H1>△H2