莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是
A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱
B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体
C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸
D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污
以下进行性质比较的实验，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误的是
A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源
B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
（1）A中制取Cl2的离子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
（3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________________。
