Question

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1 ①

H₂(g)=H₂(l)  ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1   ②  O₂(g)=O₂(l)  ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1   ③

H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1   ④

下列说法正确的是

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H₂的能量大于1 mol气态H₂的能量

C．H₂的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H₂(l)＋O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A.②③④是物质状态的变化，没有新物质生成，是物理变化。错误。B．物质由液态转变为气态需要吸收热量，因此1 mol液态H2的能量小于1 mol气态H2的能量。错误。C. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的化合物时所放出的热量。液态的水是稳定状态。因此正确。D. ①-②×1/2- ③- ④，整理可得：H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－237.46kJ·mol－1.错误。

考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写的知识。