Question

根据右下表数据，下列判断正确的是

物质	HF	H3PO4
电离平 衡常数	K= 3.6×10^—^4	K1= 7.5×10^—^3 K2= 6.2×10^—^8 K3= 2.2×10^—^13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)

B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

D．结合H⁺ 的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

Answer

B

【解析】

试题分析：A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，含有的离子是Na+、H+、F-、H2PO4-、HPO42-、PO42-、OH-。根据溶液呈电中性原则可得：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3 c(PO43-)+ c(OH-)。错误。B. 对于H3PO4 K1= 7.5×10—3，K2= 6.2×10—8，而HF K2< K= 3.6×10—4< K1，所以少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF。正确。C．根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。同温同浓度时，溶液的pH： Na­2HPO4＞NaF＞NaH2PO4。错误。D．根据这几种微粒的电离平衡常数可知：K越大，其电离产生的离子结合H+的能力就越弱。所以它们结合H+ 的能力由大到小的顺序是：PO43—＞HPO42—＞F—。错误。

考点：考查溶液的电荷守恒及电离平衡常数在物质的电离、盐的水解中的应用的知识。