Question

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图。

请回答下列问题：

（1）b点时，对应含碘物质的化学式为      。

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化， 写出该反应的化学方程式           。

（3）当n（KBrO₃）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为       。

（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由强到弱的顺序为           。

（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                    。

Answer

（1）I2；（2分）

（2）KBrO3＋KBr＋6H2SO4＝3Br2＋3H2O＋3K2SO4（2分）

（3）KIO3 和I2（2分）

（4）BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2（2分）。

（5）溶液先无色，后变蓝色，合理给分（2分）

【解析】

试题分析：（1）KBrO3溶液是强氧化剂，加入KI溶液，能够将碘离子氧化为I2；从含碘物质的物质的量的变化上也可以看出，一定是生成碘单质。

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，我们从图上可以看出，含碘物质的物质的量并没有发生变化，那一定是别的物质的氧化还原反应了，在这个反应中，除了碘的化合价可以变化外， 也就只有溴元素了，因此反应为：KBrO3＋KBr＋6H2SO4＝3Br2＋3H2O＋3K2SO4

（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的物质的量小于6mol，也就是说并没有完全转变为负一价的溴，应该是混合物，化学式为KIO3 和I2

（4）依据同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知：BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2。

（5）溶液先无色，后变蓝色，

考点：考查氧化还原反应。