Question

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A₂D的熔沸点比A₂G高的原因是      。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是    。

（2）E₄B₃和水反应的化学方程式                     。

（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                。

（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为     ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为      。

（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂ （g）＝CO₂ （g）＋2H₂O （l）   △H₁＝a kJ/mol

欲计算反应CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O （l）的焓变△H₂ ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H₃ = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为     。

据此计算出△H₂ =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

Answer

（1）水分子间存在氢键（2分）   电子式省（2分）

（2）Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）

（3）C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O  （2分）

（4）分子晶体 （1分）   H—O—H（1分）

（5）N2(g) + O2(g)=2NO(g)     △H3 = b kJ/mol （2分）  a - 2b（2分）

【解析】

试题分析： A原子无中子，可知A为H；B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，可知B为C，G为S；D、G元素原子的最外层电子数相等，可知D为O；那么C一定为N；原子E最外层电子数和其电子层数相等，可知E为Al；元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，可知F为Si；相对分子质量甲< 乙，可知甲为HNO3，乙为H2SO4；X为NO2；W为SO2；Y为CO2；Z为H2O；

考点：考查