A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子
（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 ___。
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
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阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
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阴离子 |
Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题：
（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________
（用离子方程式解释）。D的化学式是____________
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为 _____
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为__________________________
工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 _
（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
若处理1×
L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
_ 。
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝l∶5
C．M点时生成的CO2为0．05 mol
D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
