Question

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、    （填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式    。

（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是    。

（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是    。

Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是    ；

（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe³⁺，其最可靠的化学方法是    ；

（3）若滴定用掉c mol／L KMn0₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是    。

Answer

Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）

（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2分）

（3）使Fe（OH）3分解完全（2分）

（4）   （2分）

Ⅱ．（1）2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O（2分）

（2）取少量滤液于试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液不变红（2分）

（3）2．8bc/a（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还缺：250mL容量瓶、胶头滴管。

（2）加入溴水后溴单质氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3++2Br-。

（3）加热至恒重，说明Fe（OH）3分解完全。

（4）坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则生成的氧化铁质量为（W2-W1）g，25ml溶液中铁元素的质量=112/160（W2-W1）g，250ml中含有铁元素质量10×112/160（W2-W1）g，所以铁元素质量分数=×100%=

Ⅱ．（1）MnO4‾能把Cl‾氧化为Cl2，离子方程式为：2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O

（2）检验不存在Fe3+，应使用KSCN溶液，所以方法是：取少量滤液于试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液不变红。

（3）根据MnO4‾氧化Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+16H+=Mn2++5Fe3++8H2O，25.00mL溶液含   n（Fe2+）=5n（MnO4‾）=5bc×10-3mol，则250ml溶液中含铁元素物质的量为5bc×10-2mol，所以样品中铁元素的质量分数=5bc×10-2mol×56g/mol÷ag=2．8bc/a 。

考点：本题考查探究实验设计和实验操作应用、溶液配制、氧化还原滴定的应用及计算。