U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是( )
A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体
下列物质间转化都能通过一步实现的是( )
A.N2NO2→HNO3→NO B.Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3
C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A.CO + H2OCO2 + H2
B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
C.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
离子检验的常用方法有三种:
检验方法 |
沉淀法 |
显色法 |
气体法 |
含义 |
反应中有沉淀产生或溶解 |
反应中有颜色变化 |
反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是( )
A.NH4+-气体法 B.I--沉淀法
C.Fe3+-显色法 D.Ca2+-气体法
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
|
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·mL-1 |
其他 |
黄磷 |
44.1 |
280.5 |
1.82 |
2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(过量)2PCl5 |
PCl3 |
-112 |
75.5 |
1.574 |
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 |
2 |
105.3 |
1.675 |
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是 。
(2)实验过程中,应控制 ,以减少PCl5的生成。
(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再 。
步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ;
滤渣的主要成分: 。
(2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。
(3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:
①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。
②写出反应VI的离子方程式 。
(4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。