Question

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是        （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是           （填代号）。

a．高空排放      b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃   d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是         。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为               。证明炉渣中含有FeO的实验现象为                     。

Answer

（1）Cu、O(少写，错写不计分)

（2）b、c(少写，错写不计分)

（3）a：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（若分2步写，只有均配平，也得2分；只写生成Al(OH)3 不得分）

b：稀硫酸、KMnO4溶液(其他合理答案也可以)     稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

【解析】

试题分析：（1）化合价降低的元素就是反应中被还原的元素所以是Cu、O。

  （2）处理SO2方案合理的是b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 进行了回收利用，变废为宝。

（3）a．除去Al3＋的要加过量的碱溶液故离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。b．选先取试剂加入稀硫酸溶液溶解再加入KMnO4溶液若褪色可证明。

考点：本题是对金属的化学性质的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用，综合性较强，难度较大．